ТРУДОУСТРОЙСТВО

По этой ссылку надо заполнить таблицу каждому из вас

До экзаменов осталось...

Сколько осталось до ЕГЭ :)

Тест по теме "Щелочные металлы"

Общие свойства металлов

 Изучаем общие свойства металлов по карте самоконтроля

Металлы. Общие свойства

Металлы

View more presentations or Upload your own.

Вопросы для повторения темы "Теория электролитической диссоциации"

1.     Что такое ион?

2.     Что такое «раствор»; «растворение»; «растворитель» и «растворимое вещество»?

3.     Что такое электролитическая диссоциация?

4.     Какие вещества мы называем «электролитами» и «неэлектролитами»?

5.     Вещества с какими типами химической связи относятся к электролитам?

6.     Кто является основоположником ТЭД?

7.     Каковы основные положения теории электролитической диссоциации?

8.     В работах каких ученых нашла продолжение данная теория?

9.     Рассмотрите механизм электролитической диссоциации для веществ с ионным и ковалентно-полярным типом химической связи.

10.                       Какие ионы называются гидратированными?

11.                       Что такое степень электролитической диссоциации?

12.                       От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации?

13.                       Какие электролиты относятся к слабым, сильным и электролитам средней силы?

14.                       Что такое ионные уравнения химических реакций?

15.                       Что такое «кислоты»; «основания» и «соли» с точки зрения ТЭД?

16.                       В чем сущность химических реакций, протекающих в растворах?

Вопросы к зачёту 25 декабря

1.      Химический элемент. Изотопы

2.      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава

3.      Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-, /-Электроны

4.      Валентность и валентные возможности атомов

5.      Основные виды химической связи

6.      Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ

7.     Типы кристаллических решеток и свойства веществ

8.      Причины многообразия веществ

9.      Дисперсные системы

10.   Классификация химических реакций

11.   Скорость химических реакций. Катализ

12.  Химическое равновесие и условия его смещения

13.   Производство серной кислоты контактным способом

Мой любимый 11б

Обратимые химческие реакции. Химическое равовенсие

Обратимые реакции.

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.
SO₂  +  H₂O ↔ H₂SO₃ 
N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

  

Опыты, показывающие зависимость скорости реакции от разных факторов

"Зависимость скорости реакции от температуры"

"Зависимость скорости реакции от природы веществ"

"Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов"
"Зависимость скорости реакции от катализатора"
"Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ"